Phosphorus

Phosphorus
Фосфор
<р> Фосфор, а неметален химичен елемент. Това е в изобилие в природата елемент и винаги се намира в съчетание с други елементи. Фосфорните съединения, известни като фосфати са от съществено значение за живота; те се използват в клетъчния метаболизъм и се намират в клетъчната протоплазма, нервна тъкан и костите.
<р> Elemental фосфор може да съществува в три форми или алотропия-бели, червени, и черно. (Бяло форма е известен също като жълт фосфор; черния форма, като виолетови фосфор.) Само бели и червени форми са важни в търговската мрежа. White фосфор, най-честата форма, е прозрачен, восъчни частици. При контакт с въздуха, бял фосфор свети и да се самозапалват. Поради тази причина, обикновено се съхранява под вода, като предпазна мярка. White фосфор е много отровен. Red фосфор не е толкова реактивен като бяла форма.
<Р> White фосфор се използва главно за получаване на фосфорна киселина и други фосфорни съединения, предназначени предимно за торове, препарати и храни и напитки, както и при лечение на метални повърхности, за да предотвратяване на корозията. Някои бял фосфор се използва в отрови плъхове и в металургията. Red фосфор се използва при производството на кибрит и торове.
<Р> Фосфорът е била открита през 1669 г. от Хениг Brand, германски алхимик. Той даде елемента името си, след като отбелязва, че тя свети. (Фосфор идва от гръцката дума за носещ светлина.) Повечето фосфорът се произвеждат с търговска цел от фосфорит, който се състои основно от калциев фосфат под формата на минерална апатит. В югоизточната част на САЩ, Китай, Северна Африка, Казахстан, и Русия са най-големите източници на фосфатни скали. Бял фосфор с висока чистота се получава чрез нагряване на скален фосфат в електрическа пещ със силикагел и кокс. Най-бял фосфор се получава чрез третиране на скален фосфат с киселина като сярна киселина. Red фосфор е произведен чрез нагряване бял фосфор в херметически контейнер
<р> Symbol:. P. атомна номер: 15. Атомно тегло: 30.97376. Относително тегло: 1.82 (бяло), 2.20 (в червено). Точка на топене: 111.6 F. (44,2 C.) (бял). Точка на кипене: 536 F. (280 С) (бял). Фосфор има седем изотопи, от които само Р-31 е стабилна. Фосфорът принадлежи към групата VA на Периодичната таблица и има валентност на три или пет.