Разгледайте статията Semiconductor Въведение в Semiconductor
<р> Semiconductor, материал, чиито електропроводимост е междинно между тази на добър проводник (като мед) и тази на изолатор (като гума). Най-важните технологично полупроводници са кристални твърди вещества. Те могат да бъдат елементи или съединения, или неорганични или органични Примери са елементите силиций, германий, телур, и селен; неорганични съединения водят сулфид, кадмиев сулфид, и индий Antimonide, и органични съединения, антрацен, нафтацен, и фталоцианин.
полупроводника, че е най-важно е търговски силиций, той се използва в такива твърди устройства като транзистори и токоизправители. Миниатюрни твърдотелни устройства, образувани със силикон са съществени компоненти на интегрални схеми (сложни електронни схеми, произведени като едно цяло), които се използват в широка гама от електронни уреди. Силицият се използва също и в слънчеви клетки, които произвеждат електрически ток при излагане на светлина. Други важни полупроводници са галиев арсенид, използвани в (светодиоди) LED, а селен сулфид и кадмиев сулфид, които се използват в фотографски светломери.
Електротехника Behavior
<р> Полезността на полупроводници се крие главно в естеството на тяхната електрическа проводимост; в различна степен на проводимост се увеличава с (1) повишаване на температурата; (2) експозицията на електромагнитни лъчения; и (3) прибавяне на малки количества от някои примеси наречените добавки. Чувствителността на полупроводници до температура, радиация и примеси е следствие от атомната структура полупроводници.
В тази дискусия силиций и германий, като типични полупроводници, се използват като примери. Атомите на двете силиций и германий имат четири валентните електрони; Следователно всеки атом изисква четири допълнителни електрони, за да завършат най-външната му електрон черупки, (An атом със попълнено външна обвивка е особено стабилна и атоми са склонни да се комбинират по такъв начин, че да се постигне пълна външни обвивки.)
<р> A модел на малка част от силиций или германий кристал е показано на илюстрацията. Всеки атом е в центъра на редовен тетраедър от четири други атоми, които се наричат най-близките си съседи. Тази структура позволява всеки атом да споделя един от неговите валентните електрони с всеки един от своите най-близки съседи, както и обратното. По този начин всеки атом има пълна външна обвивка от електрони, въпреки че всички те са споделени
[1] 