Разгледайте статията Закон
закона на Бойл Бойл <р> закона на Бойл, принцип, който описва връзката между налягането и обема на газ. Според този закон, натискът, упражняван от газ се държи при постоянна температура варира обратно с обема на газа. Например, ако обемът се намалява наполовина, налягането се удвоява; и ако обемът е удвоил, налягането се намалява наполовина. Причината за това е, че ефект на газ се състои от молекули, които се движат свободно разположени произволно. Ако газ се компресира в контейнер, тези молекули са събрани заедно; по този начин, газът заема по обем. Молекулите, като по-малко пространство, в което да се движат, се удари в стените на контейнера по-често и по този начин оказват повишено налягане.
<Р> закона на Бойл всъщност се отнася само за един идеал, теоретична газ. Когато реални газове са компресирани при постоянна температура, да настъпят промени в отношенията между налягане и обем. Въпреки това право е достатъчно точно, за да бъде полезен в редица практически приложения. Той се използва, например, при изчисляване на обема и налягането на двигатели с вътрешно горене и парни двигатели.
<Р> Законът беше отбелязан за първи път през 1662 от Робърт Бойл. През 1676, Edme Mariotte на Франция заяви, независимо от същия закон, и това понякога се нарича Закон Mariotte на
<р> Казано като формула, закона на Бойл гласи:.
<Р> V1 /V2 = P2 /P1 ( при постоянна температура)
, където V1 е равен на първоначалния обем, V2 е равно на нов обем, P1 първоначалния натиск и Р2 новия натиск.