Lithium
<р> Lithium, сребристо-бял металик химичен елемент. Lithium е най-лекият метал и третата-лекият от всички елементи. (Само водород и хелий, както газове, са по-леки.) Lithium е по-мек от олово и е податлив (може да се изтегли в проводник). Това е добър проводник на електричество, и може да се комбинира с много други метали, за да се образува сплави. Когато са изложени на въздух, литиево петни бързо. Поради това се съхранява при бензин или керосин, или в херметически затворени съдове. При високи температури, литиев е в състояние да абсорбира газове.
литиево се използва за отстраняване на кислород и други газове в производството на неръждаема стомана, мед и медни сплави. Добавянето на малък процент от литий увеличава силата на алуминиеви сплави, олово и калай. Литиево-магнезиеви сплави имат многобройни промишлени и структурни цели. Lithium се облъчва с неутрони да произвежда тритий, радиоактивен изотоп на водорода се използва широко в медицината.
литиеви формуляри много полезни съединения. Литиев стеарат се използва като сгъстител за всякакви цели смазочни греси. Литиев бромид и литиев хлорид лесно абсорбира влагата и се използват в климатиците и сухи батерии. Литиев карбонат се използва при лечение на маниакално-депресивни заболявания. Други съединения на лития се използват като флюси (вещества, които се съчетават с примеси) в заваряване и спояване, и при производството на керамика, стъкло, порцелан, емайли и избелители.
<Р> Елементът е била открита през 1817 г. от шведския химик Johan A. Arfvedson. Той е широко разпространен в земната кора, и винаги се среща в съчетание с други елементи в различни минерали. Главните руди на литиев са spodumene и petalite, съставени от две минерали литий, алуминий, силиций и кислород; и amblygonite, минерално състои от литий, алуминий, флуор, фосфор, и кислород. Литий съединения са получени от рудите от различни химически процеси. Металът обикновено се получава чрез електролиза на литиев хлорид
Символ:. Ли. Атомна номер: 3. Атомно тегло: 6.941. Точка на топене: 356 F. (180 C). Точка на кипене: 2457 F. (1347 ° С). Относително тегло: 0.53. Lithium има две стабилни изотопи: Li-6 и Li-7. Той принадлежи към група IA от периодичната таблица и има валентност на + 1.