Електролиза
<р> Електролиза, процес на разграждане разтвор или разтопен съединение чрез преминаване на електрически ток през него. Електролизата се използва при рафиниране злато, сребро, мед и калай, както и за получаване на алуминий, натрий, магнезий и други метали от руди им. Галванопластика е използването на електролиза на палтото метален предмет, с тънък слой от друг метал. Anodizing е използването на електролиза на палтото метален предмет, с тънък слой окис за защита от корозия и износване. Електролизата се използва също и за производството на кислород, водород, хлор, сода каустик и други вещества.
електролиза се извършва в електролитна клетка. В клетката, електролитния разтвор или стопен електролита е в контакт с два твърди проводници наречени електроди. Един прост пример за електролиза е разлагането на разтвор на хлороводород и вода, при което се получават водороден газ при един електрод и хлорен газ в другия. Когато продуктът на разпадане е метална, или е депозиран като покритие на един от електродите или утаява като утайка.
Електродите са свързани с противоположните полюси на батерията. Електродът свързан към положителния полюс се нарича анода и електрод, свързан към отрицателния полюс е катода.
Веществата, които се подлагат на електролиза са или разтвори на електролити или електролити, които са стопени. Когато разтваря или разтопен, електролити се разделят на йони, атоми или групи от атоми, които носят електрически заряд от които са загубили или придобит един или повече електрони.
<Р> По време на електролиза, йони с положителен ход електрически заряд към катода, където те заемат електрони; йони с отрицателен заряд се движат към анода, където те се откажат от електрони. Това прехвърляне на електрони предизвиква химически промени, за да се проведе в един електрод.
<Р> Голяма част от първоначалното изследване на електролизата е направено от един английски физик и химик, Майкъл Фарадей, който публикува резултатите си в 1833 г. законите на електролизата на Фарадей състояние:
<р> 1. Количеството на химическа промяна, която се провежда в разтвор по време на електролизата е пропорционално на количеството на ток преминава през разтвора.
2. Количеството вещество, което се отлага е пропорционална на неговия еквивалент на теглото (неговото атомно тегло, разделена на неговата валентност).