м могат да съществуват само в определени нива на енергия (т.е., разстояния) от ядрото, а не на нивата на непрекъснат, както може да се очаква от модел на Ръдърфорд. Когато атоми в газовите тръби абсорбира енергията от електрическия ток, електроните стават възбудени и скочили от ниски нива на енергия (в близост до ядрото) до високи нива на енергия (по-далеч от ядрото). На възбудените електрони ще паднат обратно към първоначалните им нива и излъчват енергия като светлина. Защото имаше специфични различия между нивата на енергия, само специфични дължини на светлинните вълни са наблюдавани в спектъра (т.е. линии).
Бор модели на различни атоми.
<Р> Основното предимство на модела е, че Бор проработи. Той обясни няколко неща:
<р> атомна спектри - обсъдено по-горе
<р> Периодична поведението на елементи - елементи с подобни свойства са имали подобен атомните спектри
<Ли> Всеки електрон орбита на. същия размер или енергия (черупка) би могло да има само толкова много електрони. Например, първата черупка можеше да побере два електрона, а вторият може да държи осем електрони, третата може да държи 18 електрони, четвъртия 32 и така нататък до достигане на седмия.
<Ли> Когато един цилиндър се напълва, електрони са намерено при по-високи нива.
<Ли> Химични свойства са базирани на броя на електроните в най-външната обвивка. Елементи с пълни външни обвивки не реагират. Други елементи, да предприемат или да се откажат от електрони, за да получите пълна външна обвивка.
<Р> Както се оказва, модел на Бор също е полезна за обяснение на поведението на лазери, въпреки че тези устройства не са били измислени до средата на 20-ти век.
<р> модел на Бор е преобладаващият модел до нови открития в квантовата механика са били направени.
квантовата механика <р> клон на физиката, който се занимава с движение на частиците на атомно от техните вълнови свойства и субатомно ниво
Електроните могат да се държат като Waves:. The Quantum модел на Atom
<р> Въпреки че моделът на Бор адекватно обяснено как атомните спектри работил, имаше няколко проблема, които притесняват физици и химици:
<Бразилски> <ли> Защо трябва електрони бъдат ограничени до само определени нива на енергия?
<Ли> Защо не електрони започват да светят през цялото време? Както електрони променят посоката в техните орбитални (т.е. ускори), те трябва да отделят светлина.
<Ли> Моделът Бор може да обясни спектрите на атоми с един електрон в външната об
Извличане на знание
