Разгледайте статията кипене вряща
<р> кипене, процеса на промяна на течност в пара чрез прилагане на топлина. По време на тази промяна течността остава при постоянна температура, известен като точката на кипене. При точката на кипене на атоми или молекули на течност получат достатъчно енергия за промяна на течността в пара както в течността и нейната повърхност. Така вряща е бързото изпаряване.
<Р> точките на кипене на течности се различават значително. При нормално атмосферно налягане, например, течен кислород кипи при -297,4 Е. (-183 ° С), етер при 94.1 Е. (34.5 ° С), вода при 212 Е. (100 ° С), и живак при 674,4 F . (356.9 ° С). Поради тази вариация в точки на кипене, две или повече течности често могат да бъдат разделени чрез процес, наречен фракционна дестилация.
налягане засяга точки на кипене. Увеличение на налягане забавя образуването на пари, така че по-голямата нагряване на течността става необходимо да се доведе до кипене. Намаляване на налягане, като това, което придружава увеличаване на височина, понижава точката на кипене. Например, точката на кипене на водата капки за 1.8 Е. с всяко увеличение от 1000 фута (около 1 С на 300 м) в височина. Таблицата по-долу показва приблизителното точката на кипене на чиста вода в различни височини: стара Place Надморско Точка на кипене (фута) (м) (. F) (С) от Мъртво море-1,312-400215101.7Sea level00212100.0Chicago, Illinois58017721199.4Denver , Colorado5,2801,60920294.4Pikes Peak14,1104,30118786.1Mount McKinley20,3206,19417680.0Mount Everest29,0288,84815769.4 <р> Разтварянето твърдо в течно повдига точка на кипене на течността. Като цяло, се добавя още от даден твърдо вещество, толкова повече точката на кипене се повишава, но увеличението е рядко повече от няколко градуса.