<Ли> Право на Множество пропорции. Атомите се комбинират помежду си само с цели числа; не молекула ще се проведе само една малка част от един атом. A формула като HO1 /2 не е възможно.
Chemical промените <р> В химическа промяна на веществата, които участват в реакцията, губят първоначалния си идентичност. Веществата, образувани в резултат на реакцията имат нови физични и химични свойства. Има огромен брой различни химични реакции. Възможно е да се класифицира някои от най-простите със следните заглавия: стара Комбинация, или Синтез
В този тип реакция, елемент или съединение комбинира с друг елемент или съединение. Например, мед може да реагира с хлор, за да се образува меден хлорид:
<р> Cu + Cl2 CuCl2
<р> Комбинация често води до освобождаването на топлина
разпадане
В този тип реакция. , съединение се разпада на по-прости вещества. Разлагане може да се счита за заден ход на комбинация. Например, водата може да бъде разбита по ток за образуване на водород и кислород газове:
<р> 2H2O + електроенергия 2Н2 + O2
<р> Някои форми на разлагане резултат в освобождаването на енергия. Експлозиите са бурни реакции на разпадане, които отделят големи количества енергия.
Single Замяна
В този тип реакция, един елемент или радикални заменя друг елемент или радикални в съединение. А радикал е група от атоми, която се държи като химически един атом. Например, цинк може да замести водород в солна киселина за образуване на цинков хлорид и водород газ:
Zn + 2HCl ZnCl2 + Н2
метатеза, или двойна заместване
В този тип реакция, елемент или радикал с едно съединение сменя местата с елемент или радикал с друго съединение. Така например, солна киселина реагира с натриев хидроксид, за да се образува натриев хлорид и вода:
<р> HCl + NaOH NaCl + H2O
Chemical енергетика <р> Всеки вещество има химическа енергия, защото на неговия химичен състав. Тази енергия е латентна, или неактивни, когато няма химическа активност. Въпреки това, когато химическа промяна се извършва, енергията се превръща кинетичната или активна. Например, гориво
