В образуващи съединения, атоми са склонни да губят своите валентни електрони или да придобият допълнителни електрони, за да формират пълен валентен слой. Като цяло, валентните черупки могат да съдържат до осем електрони. Важно изключение е валентен слой на водород; тя може да съдържа не повече от два електрона. Повечето метали имат само малък брой валентни електрони и са склонни да ги загубят. В губи електрони, един атом става положително заредена, формиране на положителен йон. Други елементи, по-специално активни неметали, имат тенденция да улови допълнителни електрони, за да завърши обвивка валентност. В набира електрони, един атом се превръща в отрицателен йон. Положителни и отрицателни йони, може след това да се проведат заедно с електрическо атракция за да се образува химично съединение. Общата сол, NaCl е пример за това йонна или electrovalent, вид на свързване. При други обстоятелства, атоми са мислени като е разположена в молекули, по такъв начин, че електроните се разпределят между тях. Облигациите, които се случват по този начин се наричат ковалентни връзки.
Закони на Chemical Комбинация <р> Modern химия има много закони. Тези закони са основни принципи, които се появяват, за да управлява химическа поведението на атомите и молекулите. Въпреки химици обикновено нямат средства за гледане или измерване на отделни атоми, техните теории представляват много задоволително за поведението на голям брой атоми. Следователно те често се говори от гледна точка на атома, когато се описват химични явления. Най-важните химични закони са, както следва:.
<Ли> Закон за запазване на масата на атома е неразрушима в химични реакции. Съгласно този принцип, химична реакция оставя общата маса на веществата, участващи непроменена. По-точно казано, масата е същата, ако енергията придобит или загуби в реакцията, се взема предвид. Въпреки това, в химични реакции, енергиите са сравнително малки и промените в масово са твърде малки, за да бъдат открити.
<Ли
чин на изобразяването подреждането на електроните е от гледна точка на модела на черупката. Според тази концепция, електрони прашинка, са подредени в групи (наречени черупка), чиито членове са на еднакво разстояние от центъра на атома. Начинът, по който елемент се комбинира с друг обикновено зависи от броя на електроните, които заемат най-външната обвивка на атом на елемента. По този начин най-външната обвивка се нарича черупката валентната и електроните в него се наричат валентни електрони.
