по колоната и увеличение, докато се движите в рамките на период от ляво на дясно. Когато сравнявате елементи в групи 1 и 2 (в ляво) с тези в 16 и 17 (в дясно), вие ще откриете, че елементите в първите групи имат по-ниски йонизация енергии, няма да се държа за тяхната валентност електрони като плътно и ще са склонни да образуват катиони. Така че, елементи в групи 1 и 2 ще са склонни да образуват йонни съединения.
<Р> Подобно на йонизационна енергия, Електроотрицателност намалява, тъй като слезеш колона и се увеличава, като отидеш в рамките на период от ляво на дясно. Така че, флуор е по-вероятно да се електрони от друг елемент от литий. Разликата в Електроотрицателност между два елемента ще определи дали те обменят електрони (йонни съединения) или акции електрони (ковалентни съединения). Можете да използвате тенденции в йонизационна енергия и Електроотрицателност да се предвиди дали два елемента ще образуват йонни или ковалентни съединения.
<Р> На последно място, се увеличава ядрени заряда като отидеш могат другия край на масата, докато екранировка остава постоянна през периодите , но се увеличава, докато слизат колоните. Тези тенденции ви кажа за размера атом. Атомите и йони стават по-големи, колкото слизат колоните защото екраниране ефект надхвърля последиците от ядрената таксата, така че привличането между ядрото и електроните е по-слаба и атомът се разширява по размер. За разлика от атома получават по-малки, както и да отидеш от другата страна на периодите, защото ефектът на ядрената такса надхвърля ефекта екранировка, така че привличането между ядрото и електрона е по-голяма и атомът се свива по размер.
<Р> Трудно е да се повярва ., че един болен от шарка лист хартия може да съдържа толкова много информация
IUPAC: портиерката на Elements
<р> Международният съюз за чиста и приложна химия (IUPAC) следи за периодичната таблица на елементите, които, от ноември 2011 г., се състои от 112 официално наречени елементи, като seaborgium и редовни стари калий.
<р> Официална елемент е този, който се твърдеше, че са били открити, откритието е проверен и елементът е кръстен. Неофициално елемент е този, който се твърдеше, че са били открити, но искът не е била проверена, така че елементът не е обявен. Един от най-новите елементи претенция славата на периодичната таблица е roentgenium, който е открит през декември 1994 г. и носи името на Вилхелм Рьонтген, ученият зад рентгенови лъчи.
<Р> Последните елементи да бъдат открити бяха атомн
Извличане на знание
