ория и идеите му срещнаха съпротива от страна на Джон Далтон, между другото. Това ще отнеме още един химик на име Stanislao Cannizzaro да донесе идеи Авогадро на вниманието, което заслужава. По времето, когато тези идеи, придобити сцепление, италианецът с луд дълго име вече е починал.
<Р> Това къде Числото на Авогадро се вмести в това? Тъй като правото на Авогадро оказа толкова решаващо значение за развитието на химията, химик Жан Батист Перен име броят в негова чест. Прочетете, за да се види как химици определят Числото на Авогадро и защо, дори и днес, това е толкова важна част от химията.
Брой на Авогадро в Practice
<р> Как, за Бога, химици се заселят по такъв привидно произволно число, Авогадро номер? За да разберем как тя е била взета, ние трябва първо да се справи с концепцията за атомна маса единица (Аму). Единица за атомна маса се определя като 1/12 от масата на един атом на въглерод-12 (най-често срещаните изотопи на въглерод). Ето защо това е чист: Carbon-12 има шест протона, шест електрони и шест неутрона, и тъй като електроните имат много малко маса, 1/12 от масата на една въглерод-12 атом е много близо до масата на един единствен протон или единична неутронна. Атомните теглата на елементи (тези цифри, които виждате по-долу елементи на периодичната таблица) са изразени в единици атомна маса, както добре. Така например, водород има средно атомно тегло 1,00794 Аму.
<Р> За съжаление, химици не са в мащаб, който може да се измери атомни масови единици, и те със сигурност не са в състояние да се измери един атом или молекула по време на извършване на реакцията. Тъй като различните атоми тежат различни суми, химици трябваше да намери начин да се преодолее пропастта между невидимия свят на атомите и молекулите и практическото света на химията лаборатории изпълнен с везни, които измерват в грамове. За да направите това, те създават връзка между атомна маса единица и грам, и че връзката изглежда така:
<р> 1 Аму = 1 /6,0221415 х 10 23 грама
<р> Тази връзка означава, че ако имахме Числото на Авогадро, или един мол, на въглерод-12 атома (който има атомно тегло 12 Аму по дефиниция), тази проба на въглерод-12 ще тежи точно 12 грама. Химици използват тази връзка, за да лесно да конвертирате между измерима единица на гр и невидима единица на мола, на атоми или молекули.
<Р> Сега, когато знаем как Числото на Авогадро е по-удобен, ние трябва да разгледаме един последен въпрос : Как химици определят колко атоми са в мола н
Извличане на знание
